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    下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A、金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子
    B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
    C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
    考点：离子晶体,分子晶体
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．金刚石晶体中，每个最小的环上含有6个碳原子；
    B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；
    C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；
    D．二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子．
    解答： 解：A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；
    B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B错误；
    C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；
    D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了晶体的空间结构，明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键，同时要求学生有丰富的空间想象能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    把0.02mol?L-1 CH3COOH溶液和0.01mol?L-1 NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    C、c（H+）＜c（OH-）
    D、c（CH3COO-）＞+c（CH3COOH）=0.02mol?L-1

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    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（　　）
    A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
    B、Na（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）△H1
    C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
    D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
    （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和A，举一例说明A物质的用途
     
    ．
    （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的结构简式为：CH3-CH（NH2）-COOH．甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成
     
     种二肽化合物．
    （3）淀粉的水解产物为葡萄糖（C6H12O6），检验水解产物是葡萄糖的实验过程为：①在淀粉中加入硫酸后加热一段时间，②加入
     
    ，③加入新制Cu（OH）2溶液，煮沸．写出③的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从A、甲醛  B、甲烷  C、葡萄糖  D、乙醇  E、乙酸  F、蛋白质   G、硫酸钡七种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．
    （1）最简单的有机物是
     
    ．
    （2）跟碳酸钠反应有CO2生成的是
     
    ．
    （3）新装饰的家居中散发出的有毒气体是
     
    ．
    （4）通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是
     
    ．
    （5）医疗上常用体积分数为75%的
     
    溶液作消毒剂．
    （6）属于有机高分子化合物的是
     
    ．
    （7）医疗上常用作“钡餐”的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某些短周期元素的电负性：
    元素符号电负性元素符号电负性
    Li0.98Be1.57
    B2.04C2.55
    O3.44F3.98
    Na0.93Al1.61
    Si1.90P2.19
    （1）通过分析电负性变化规律，确定N、Mg的电负性取值范围：
     
    ＜x（N）＜
     
    ，
     
    ＜x（Mg）＜
     
    ．
    （2）某有机化合物结构简式为，在P-N键中，你认为共用电子对偏向
     
    （写原子名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）
    A、温室效应--二氧化碳
    B、光化学污染--二氧化氮
    C、酸雨--二氧化碳
    D、臭氧层破坏--氟氯烃

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    两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（　　）
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    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4        b．稀HNO3    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的试剂是
     
    ．若检验溶液中还存在Fe2+，所用试剂是
     
    ．  己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度
     

    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．CuSO4溶液的浓度不变b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动  　
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属精炼后电解质溶液中的阳离子有：
     
    ．

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