Question

干燥纯净的氯气与氨气反应除得到氮气外，还有另一种产物．某研究小组在探究该产物时设计了如下实验：

实验中观察到D装置中先出现浓厚的白烟，后在内壁凝结成白色固体．请回答下列问题：
（1）为达到实验目的，E装置中的试剂是

 

（填试剂名称），C装置可选用下表中的

 

装置（填字母编号）；
（2）为使实验顺利进行，请简述A、F中的分液漏斗的正确操作方法

 

．
（3）装置A中发生反应的化学方程式

 

；当反应过程中转移5mole^-，则生成的气体在标准状况下的体积约是

 

L；
（4）将装置D中生成的白色固体取出，并与适量熟石灰充分混合加热，得到一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．写出该反应的化学方程式

 

．
（5）装置D中发生反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）E装置是干燥氨气的固体干燥剂，C装置是干燥氯气可以用中性干燥剂和浓硫酸；
（2）分液漏斗的使用必须首先打开上面的活塞与大气相通，然后再旋塞；
（3）氯酸钾和浓盐酸发生归中反应生成氯气，生成3×22.4L的气体转移电子为5mole^-，由此分析解答；
（4）得到一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气，将装置D中生成的白色固体氯化铵与熟石灰反应而制得；
（5）由（4）可知发生氧化还原反应生成白色的固体氯化铵，同时氮元素失去电子生成氮气．

解答： 解；（1）E装置是干燥氨气的固体干燥剂碱石灰，C装置是干燥氯气可以用中性干燥剂氯化钙和浓硫酸，故答案为：碱石灰；H、J；
（2）分液漏斗的使用必须首先打开上面的活塞与大气相通，然后再旋塞，可先将A、F装置中分液漏斗顶端的盖子打开，再缓缓打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体缓慢下滴，
故答案为：先将A、F装置中分液漏斗顶端的盖子打开，再缓缓打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体缓慢下滴；
（3）氯酸钾和浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应方程式为KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3C1₂↑+3H₂O，当反应过程中转移5mole^-，则生成的气体在标准状况下的气体体积是5×22.4L=112L，故答案为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3C1₂↑+3H₂O；112；
（4）得到一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气，将装置D中生成的白色固体氯化铵与熟石灰反应而制得，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O；
（5）由（4）可知发生氧化还原反应生成白色的固体氯化铵，同时氮元素失去电子生成氮气，反应方程式为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，故答案为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．

点评：本题考查实验室氯气、氨气的制备、氧化还原反应的有关计算等知识，该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练；该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，并结合电子的得失守恒进行计算即可，试题有利于培养学生的化学实验、化学计算能力．