Question

下列说法犯了哪些概念性错误

A.1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的热量为中和热

B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

Answer 1

①中和热的测定以生成1 mol水为基准，而A中1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和生成2 mol水。

②凡中和反应都是放热反应，弱酸和弱碱发生的中和反应，因为弱酸或弱碱在电离过程中要吸收一部分热量，故生成1 mol水时所放出的热量（中和热）少于57.3 kJ·mol^－1。又因为盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应为吸热反应。

③CO是强还原剂（高温时），点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应。

④碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO₂时所放出的热量叫燃烧热。