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    【题目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），则m与n的关系正确的是（　　）
    A.m= n
    B.m= n
    C.m= n
    D.m=2n

    【答案】C
    【解析】解：已知：v（HCN）=n mol/（Lmin），v（O2）=m mol/（Lmin），

    反应速率之比等于其计量数之比，故n mol/（Lmin）：m mol/（Lmin）=2：3，即m= n，

    故选：C．

    【考点精析】关于本题考查的反应速率的定量表示方法，需要了解反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是( )

    A.只有化学键形成的变化不一定是化学变化

    B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

    C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价不一定相同

    D.锂(Li)能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用标准0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
    （1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②在G操作中如何确定终点？ ．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ．
    （3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是
    （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ， 其热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ）

    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 1∶20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：

    （1）“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为____。

    （2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____（HI是强酸）。

    （3）步骤Ⅲ的反应为2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

    ①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是___（填序号）。

    a．容器内气体的总压强不再随时间而变化

    b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

    c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆

    d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化

    ②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：

    化学键

    H—I

    H—H

    I—I

    键能/kJ·mol－1

    298.7

    436.0

    152.7

    则该反应的H为____kJ·mol－1。

    （4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。

    下列有关该装置的相关说法正确的是____（填序号）。

    a．化学能转变为电能

    b．催化剂可加快电极上电子的转移

    c．反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4

    d．每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是 (　　)

    试管

    温度

    过氧化氢溶液浓度

    催化剂

    A

    常温

    3%

    —

    B

    常温

    6%

    —

    C

    水浴加热

    3%

    —

    D

    水浴加热

    6%

    MnO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是

    ①蒸馏 ②过滤 ③静止分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热 ⑧加入浓溴水

    A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ；下列说法不正确的是

    A. ΔH < 0

    B. X > 2

    C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2

    D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)

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