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    下列反应中不属于水解反应的是（　　）
    A、纤维素在浓硫酸的催化作用下转化为葡萄糖
    B、葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳
    C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热反应
    D、淀粉在一定条件下转化为葡萄糖
    考点：消去反应与水解反应
    专题：有机反应
    分析：常见能发生水解反应的有机物含有的官能团有卤原子、酯基以及多糖、蛋白质等，以此解答．
    解答： 解：A、纤维素属于多糖，在浓硫酸的催化作用下水解转化为葡萄糖，故A不选；
    B、葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，故B选；
    C、乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热反应水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故C不选；
    D、淀粉属于多糖，在一定条件下水解转化为葡萄糖，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及转化，以此确定反应的类型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量的MnO2与浓盐酸反应
    ②过量的Zn与18mol?L-1的硫酸反应
    ③过量的Br2与FeI2反应
    ④过量的H2与N2在催化剂存在下反应．
    A、②④B、②③C、①③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在许可加热的情况下，只需加入的一种试剂是（　　）
    A、碳酸钠溶液
    B、浓硫酸
    C、新制的氢氧化铜悬浊液
    D、氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质水解时，最难断裂的化学键是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项 实验操作及现象 实验结论
    A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
    B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
    C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定为SO2
    D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、硅和锗都是重要的半导体材料
    B、地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为SiO2
    C、自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐
    D、常温下硅的化学性质不活泼，不易与氧气，氢气，氯气发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是（　　）
    A、与
    B、与CH3-CH2-CH2-NO2
    C、CH3COOCH3与CH3CH2COOH
    D、C2H5-O-C2H5与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于卤素的叙述不正确的是（　　）
    A、随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高
    B、随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强
    C、随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强
    D、随核电荷数递增，卤素原子半径增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一） 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=-330.0kJ?mol-1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图1所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    mol/（L?min）．
    ③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （二）氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为
     
    ．
    （三）氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有
     
    ．
    A．容器内的压强不变        B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气的密度不变        D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是
     
    ．
    （四）CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
    （1）上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    （2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．

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