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    4．反应X（g）+Y（s）?2Z（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率和平衡都没有影响的是（　　）
    A．升高温度B．增加Y的用量C．减小压强D．使用催化剂

    分析 对应反应X（g）+Y（s）?2Z（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，催化剂不影响平衡移动，注意Y为固体，以此来解答．

    解答 解：A．升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，故A错误；
    B．Y为固体，增加Y的用量，速率不变，平衡不移动，故B正确；
    C．减小压强，速率减小，平衡正向移动，故C错误；
    D．加入催化剂，速率增大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数．B、D、E是中学化学中常见气体．固体乙为某金属氧化物，F为某金属单质．各物质有如图所示的转化关系：试回答下列问题：

    （1）若A为两组分混合气体，且X与Y的质量比等于2，则气体A中组分之一肯定是（写化学式）H2 ，若另一种气体是甲烷，则甲烷在混合气中所占的体积分数为0.5或50%．
    CH4和Cl2各1mol的混合物，在光照下充分反应后生成的多种物质中，物质的量最多的是HCl（填化学式），其物质的量为1mol．
    （2）若气体A的分子为直线型结构，且X与Y两元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表的位置第二周期ⅣA族，A的电子式为．
    A在空气中燃烧会有浓烟，假定A中X的物质的量分数的1/3转化成这种烟，另外2/3转化成一种有毒的气体，则该反应的化学方程式为：6CH≡CH+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4C+8CO+6H2O．
    浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（　　）
    A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    B．2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
    C．2FeCl3+Fe═3FeCl2
    D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质转化的叙述不正确的是（　　）
    A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现
    B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得
    C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂
    D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{m}{18V}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0NA
    B．常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA
    C．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Ⅰ．用24g烧碱配制成100mL溶液，其密度为1.2g/ml．
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6mol•L-1；该溶液的质量分数为20%．
    （2）从该溶液中取出10mL，用水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为0.6mol•L-1．用稀释后的溶液吸收2.24L氯气（标况）恰好完全反应，需要该溶液的体积是0.33L．
    Ⅱ．同温同压下，同体积的H2和CO物质的量之比为1：1，质量之比为1：14，同温同压下，同质量的H2和CO分子个数比为14：1，体积之比为14：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应；
    （2）C中含有的官能团名称是硝基、羧基，已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，
    下列C→D的有关说法正确的是acd；
    a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率    b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
    c．甲醇既是反应物，又是溶剂              d．D的化学式为C9H9NO4
    （3）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）；
    （4）由B转化为C的化学方程式是；
    （5）F在一定条件下水解的有机产物的种类最多为3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应．

    （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③．（填序号）
    ①能和乙二醇发生酯化反应
    ②其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
    ③能和碳酸钠溶液反应生成气体
    （2）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，
    设计实验如图1：
    图2A装置最好应该选择下列装置图3中的b（填序号）
    ②简述检验整套装置气密性的操作方法：装置气密性检验，先密闭装置，最后的导气管插入水中，微热后，有气泡冒出，冷却后导气管会有水柱上升，证明装置气密性完好．
    ③若无如图2B装置，当c装置中出现浑浊不能（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO2，
    理由是_草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀．
    （3）若上述装置C中盛放Ba（OH）2 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
    ①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氢氧化钙可充分吸收二氧化碳，碳酸钡摩尔质量大于碳酸钙，测量误差小．
    ②当A装置试管中只有较少晶体时停止加热，利用余热使晶体 升华、分解，此时需要缓缓通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收．
    ③若取草酸晶体的质量为15.0g，C中沉淀的质量为19.7g，装置如图2D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g，则草酸分解的化学方程式为H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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