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    某同学用Na2CO3配制500mL0.10mol/LNa2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）
    A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦

    配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，
    操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；
    操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；
    步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；
    步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；
    操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；
    操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦错误；
    所以以上错误操作有①⑥⑦，
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    欲配制250mL0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
    （2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是______g．
    （3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有______．
    （4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；定容时，如果仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为______．
    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______．
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______．
    ③定容的正确操作是______．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    （3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学用氯化钠固体配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，设计了如下的操作步骤：A：计算；B：称量；C：洗涤转移；D：定容摇匀；E：溶液转移
    回答下列问题
    （1）实验中需要称量NaCl固体______g；称量时NaCl固体应该放在托盘天平的______盘．
    （2）上述操作步骤的正确顺序是（添字母代号）______；
    为保证实验的正常进行，所需仪器除了容量瓶（500mL规格）、托盘天平、量筒外，还要需要的实验仪器有：______．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响是______（选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是______．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是______（选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）
    A．取100 mL 5mol/LH2SO4，加入400mL水
    B．取200 mL 5mol/LHCl，加水稀释至500mL
    C．取100mL 5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
    D．取100mL 5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）用18.0mol/LH2SO4配制100mL1.00mol/LH2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______
    配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）______
    ①定容是俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
    ④容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤
    （2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）______
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制250mL0.2mol/L稀H2SO4溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是（　　）
    A．浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中
    B．定容时俯视刻度线
    C．转移过程中没有洗涤小烧杯
    D．容量瓶洗净后，没有干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要配置230mL1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为
    ①计算所需氢氧化钠固体的质量；
    ②称量氢氧化钠固体；
    ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
    ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
    ⑤盖好瓶塞，摇匀；
    ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
    根据上述信息回答问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序为______
    （2）实验中需要用到容量瓶的规格为______
    A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL
    （3）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
    （4）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    ①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤______
    ②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液______
    ③定容时俯视观察液面______
    （5）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
    ①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线______
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外______．

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