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    1．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．X、Y、Z的浓度不再变化
    B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
    C．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
    D．Z生成的速率与X生成的速率相等

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．X、Y、Z的浓度不再变化时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
    B．无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间生成a mol X、同时生成3a mol Y，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
    C．X、Y、Z的分子数比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；
    D．当Z的生成速率与X的生成速率之比为2：1时该反应达到平衡状态，则Z生成的速率与X生成的速率相等时该反应没有达到平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，化学平衡状态的本质特征是“正逆反应速率相等”，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中不正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti属于同种元素
    B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的质量数相同
    C．${\;}_{22}^{48}$Ti的相对原子质量约为48
    D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为不同的核素，互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知反应：A（g）+B（g）═G（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．该反应不需要加热就能进行
    D．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：
    （1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；
    （2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
    （3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（写一个即可）；
    （4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀--复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD；
    A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留
    B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好
    C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒
    （5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为27：71（填最简整数比）．
    （6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN-转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．
    已知有机物A为饱和多元醇，可由饱和多卤代烃水解得到．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）纯净的A为无色粘稠液体，
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    的操作方法是蒸馏．
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    （所有气体体积均在标准状况下测定）．    		（2）A的实验式为C5H12O4，
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    （3）A的核磁共振氢谱如图：
    		（3）A中含有2种氢原
    子，A的键线式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
    B．甲、乙氢氧化物溶液的碱性：甲＞乙
    C．乙能与盐酸反应放出H2，而甲不能
    D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．燃煤和汽车尾气是造成雾霾天气的主要因素．
    （1）汽车净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①写出该反应平衡常数的表达式$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$
    ②若某温度下K=15，某时刻，2L容器中的NO、CO、CO2、N2物质的量均为0.1mol，则此时反应移动方向逆移（填“逆移”、“正移”、“不移”）
    （2）煤直接燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，可用甲烷催化还原消除其对大气的污染．
    已知：CH2（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
    ①写出常温下甲烷催化还原N2O4（g）生成N2和CO2和液态水的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    ②对于甲烷催化还原NO2的反应，以下说法正确的是AC
    A．若K（T1）＞K（T2），则T1＜T2
    B．增大压强有利于提高NO2的转化率
    C．当有0.4mol碳氢键断裂，同时由0.4mol氢氧键断裂，可知反应达到了平衡状态
    D．活化键：E（正）＞E（逆）
    （3）甲烷燃烧电池可以提升能量利用率，写出当以氢氧化钾为电解质溶液时，该电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述中正确的是 （　　）
    A．SO32-的空间构型为平面三角形
    B．SiO2晶体中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子
    C．CuSO4•5H2O中Cu的配位数为4
    D．SnBr2分子中Sn-Br的键角为120°

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