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    15．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（　　）
     ABCD
    研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响增加O2浓度对反应平衡的影响浓度对平衡常数的影响
    图示
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，应反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强平衡向正反应方向移动；
    B、正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动；
    C、如只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；
    D、平衡常数只受温度的影响，和氧气的浓度大小无关．

    解答 解：A．依据先拐先平压强大，P1＞P2，三氧化硫含量随压强增大而增大，图象变化中不符合，故A错误；
    B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，图象不符，故B错误；
    C．只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，故C正确；
    D．平衡常数只受温度的影响，和氧气的浓度大小无关，图象不符，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以图象题的形成考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式判断，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究性学习的本质在于，让学生亲历知识产生与形成的过程．我校某化学研究性学习小组欲以CO2为主要原料，采用如图1所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．
    【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3．
    【实验设计】如图1所示
    【实验探究】
    （1）装置乙的作用是除去CO2中的HCl．
    （2）若在NaHCO3灼烧中时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图22所示．则曲线b对应的溶液中的离子是CO32-（填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是3：1．
    （3）若将装置甲产生的纯净的CO21.68L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为7.4g，则W的成分为Na2CO3和NaHCO3（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常温下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12，可采取的办法是（　　）
    A．加入pH=2盐酸81.8 mLB．加入pH=11的NaOH溶液1000 mL
    C．加入pH=3盐酸818.2 mLD．加入1000 mL蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向．下列说法不正确的是（　　）
    A．N是电源的正极
    B．右侧气孔逸出的气体可能为副产物O2
    C．石墨电极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
    D．电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于如图所示装置叙述正确的是（　　）
    A．铜片质量逐渐减小B．H+在铜片表面被还原
    C．电流从锌片经过导线流向铜片D．铜是负极，铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应，2A（g）═B（g）+C（g），下列说法不正确的是（　　）
    容器
    编号    		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    A（g）B（g）C（g）
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
    C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如表所示．
    溶质的物质的量浓度/mol•L-1溶质的质量分数溶液的密度/g•cm-3
    硫酸c1w1ρ1
    氨水c2w2ρ2
    请根据表中信息，回答下列问题：
    （1）表中硫酸的质量分数w1为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）；
    （2）物质的量浓度为c1 mol•L-1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L-1，质量分数＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）质量分数为w2的氨水与$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等质量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w1，则所得硫酸的物质的量浓度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某有机物的化学式为 C2H4O2，能与碳酸钠反应放出二氧化碳，则该有机物的结构简式是为CH3COOH，官能团的名称是羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O

    （1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
    （2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1  mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是80%．
    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，实验室利用图2装置模拟该法：
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．
    ②已知电解池溶液里Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，溶液的pH5.6．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0-31，lg2=0.3）

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