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    1．X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X的族序数与最外层电子数相等．四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液．四种元素单质的混合物有如下性质：下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．简单气态氮化物的热稳定性：W＞X
    C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＞Y
    D．X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

    分析 X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X的族序数与最外层电子数相等．四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液，说明应该有两种酸性氧化物，一种碱性氧化物，一种为两性氧化物，即一定存在Al，其中X是碳；四种元素单质溶于盐酸中过滤得到滤液甲，甲和过量烧碱反应生成白色沉淀b，所以b为氢氧化镁，即含镁元素；4种单质与过量烧碱反应过滤得到滤液乙，乙和过量盐酸反应生成白色沉淀d，d为硅酸，即含硅单质，判断X为C、Y为Mg、Z为Al、W为Si；
    A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    B．碳元素非金属性强于硅，简单气态氢化物的热稳定性和非金属性一致；
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强对应金属的金属性越强；
    D．XW组成的化合物SiC是原子晶体具有较大的硬度和较高的熔点．

    解答 解：X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X的族序数与最外层电子数相等，四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液，说明应该有两种酸性氧化物，一种碱性氧化物，一种为两性氧化物，即一定存在Al，其中X是碳；四种元素单质溶于盐酸中过滤得到滤液甲，甲和过量烧碱反应生成白色沉淀b，所以b为氢氧化镁，即含镁元素；4种单质与过量烧碱反应过滤得到滤液乙，乙和过量盐酸反应生成白色沉淀d，d为硅酸，即含硅单质，判断X为C、Y为Mg、Z为Al、W为Si；
    A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则Y＞Z＞W＞X，故A错误；
    B．碳元素非金属性强于硅，则简单气态氢化物的热稳定性W＜X，故B错误；
    C．金属性镁强于铝，则最高价氧化物对应水化物的碱性Z＜Y，故C错误；
    D．XW组成的化合物SiC是原子晶体，常作砂纸、砂轮的磨料，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了无机推断、原子结构、原子特征、物质性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于苯乙烯（）有下列叙述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子不可能共平面．其中正确的是（　　）
    A．②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（　　）
    A．燃烧反应一定是放热反应
    B．只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应
    C．只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应
    D．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol-1
    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是某有机物M的结构简式．下列关于M的说法正确的是（　　）
    A．M中有4种官能团
    B．1molM能与2molNaOH完全反应
    C．苯环上的一氯代物最多有2种
    D．1molM能与溴水中的4molBr2完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

    请回答下列问题：
    （1）操作②能否改用硝酸钡溶液？不能（填“能”或“不能”）理由是：改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去．
    （2）操作②发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （3）进行操作②后，判断己全部沉淀完全的方法是取操作②后的溶液少许于一试管中，滴加适量BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全．
    （4）操作③的目的是除去溶液中过量的Ba2+；操作④的名称是过滤；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶（或蒸发结晶）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下面是同学们熟悉的物质：
    ①O2　 ②H2SO4　 ③NaBr　 ④NH4Cl　⑤NaHSO4  ⑥Ne   ⑦Na2O2　 ⑧NaOH
    （1）这些物质中，只含有共价键的是①②；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是④⑤⑦⑧；不存在化学键的是⑥．（填序号）
    （2）属于共价化合物的是②；属于离子化合物的是③④⑤⑦⑧．（填序号）
    （3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的离子键（填化学键类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几种类比推理结论中正确的是（　　）
    A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4 沸点高于SiH4
    B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大
    C．CO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成
    D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是一种新型高温可充电电池（电池活性物质为Na和S），则下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时，Na+由石墨b向石墨a迁移
    B．充电时石墨b与外接电源负极相连
    C．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
    D．放电时石墨b上发生的反应为：2Na++xS+2e-═Na2Sx

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