欲配制1mol/L的氯化钠溶液250mL.完成下列步骤:①用托盘天平称取氯化钠固体克．②将称好的氯化钠固体放入中.加蒸馏水将其溶解.待冷却后将溶液沿移入 mL的容量瓶中．③用少量蒸馏水冲洗次.将冲洗液移入中.在操作过程中不损失点滴液体.否则会使溶液的浓度偏．④向容量瓶内加水至距刻度线时.改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切.若加水超过刻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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欲配制1mol/L的氯化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氯化钠固体

克．
②将称好的氯化钠固体放入

中，加

蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中．
③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）．
④向容量瓶内加水至距刻度线

时，改用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

．
⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：①根据n=C?V 和m=n?M来计算；
②固体溶解的场所是烧杯，移液要用玻璃棒引流；
③洗涤时用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，防止溶质损失，造成配制的溶液的浓度有误差；
④定容时，开始可以直接倾倒，后来要改用胶头滴管，防止加水超过了刻度线，造成误差；
⑤摇匀，装瓶．

解答： 解：①配制1mol/L的氯化钠溶液250mL，需要的NaCl的物质的量n=C?V=1mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=n?M=0.25mol×58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6；
②将称好的氯化钠固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶，故答案为：烧杯；适量；玻璃棒；250；
③用少量蒸馏水冲洗2～3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低，故答案为：2～3；容量瓶；低；
④向容量瓶内加水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度低，而且无法补救，故应该重新配置，故答案为：1～2cm；胶头滴管；偏低；重新配制；
⑤最后盖好瓶盖，倒转摇匀，由于容量瓶不能储存溶液，故配制好溶液后，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签，故答案为：倒转摇匀；试剂瓶．

点评：本题详细的考查了一定物质的量浓度溶液的配制，考点很基础，难度不大，夯实基础是关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

近年来C0₂的利用日新月异．
（1）最近科学家们研制成功一种新型催化剂能将C0₂转化为甲烷．在一定1．O1kPa和200℃下，将1mOICO₂和4mo1H₂投人1L密闭容器中，当C0₂转化率为80%时达平衡，吸收akJ的热量．写出此反应的热化学方程式

求此温度下的平衡常数K=

．
（2）某温度下，将一定量的CO₂和H₂投人容积固定为5l的密闭容器中，5min达平衡，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO₂	0.2		0.1
H₂	0.8		0.6
CH₄	0	0.06	0.1

若5min-l0min只改变了某一个条件，则该条件是

，且该条件所改变的量是

．（填具体的数值和单位）
（3）2013年发射的“嫦娥三号”卫星载入空间站要求吸收人体呼出的二氧化碳，并提供氧气，科学家设计了“太阳能→电能→化学能”的转化．总反应2CO₂═2CO+O₂是

（填原电池或电解池）
②写出X极的电极反应式

③反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性

（增强、不变或减弱）

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲配制500mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取

g Na₂CO₃．
（2）除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

、

．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的是

（填写序号）．
A．称取28.6g Na₂CO₃?10H₂O进行配制       B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出      D．Na₂CO₃中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯                 F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液              H．砝码与药品位置放反了且用了游码．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、滴管和

．操作步骤为：计算、

、溶解、转移、洗涤、振荡、

、和摇匀等；．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有两个密闭容器A和B，A容器保持恒压，B容器保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的SO₃气体，使之发生反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），并达到平衡．则：
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）

t（B），SO₃的转化率：a（A）

a （B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）两容器反应过程中的反应速率：v（A）

（B），平衡后的反应速率：v（A）

v（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．则A中的化学平衡向

（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，B中的化学反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的百分含量

，B容器中SO₂的百分含量

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素．取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO₂和H₂O分别为26.4g和7.2g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192．请回答：
（1）通过计算，可获得柠檬酸的分子式为

．
（2）利用

分析可知柠檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（3）再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4：2：1：1．综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式

．
（4）柠檬酸与有机物A在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质．任写一种A可能的结构简式

．

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（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下列反应：
CO（g）+2H₂（g）≒CH₃ OH（g）△H=a kj/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/⁰C	250	310	350
K/（mol/L）²	2.041	0.250	0.012

（1）由表中数据判断△H a

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得
c（CO）=0.5mol?L^-1，则此时的温度为

⁰C．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

浓度mol/L 时间/min	C（CO）	C（H₂）	C（CH₃OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为

．
②反应达到平衡时CO的转化率为

．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是

（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

分子式C₈H₁₆O₂有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（　　）

A、2种

B、3种

C、4种

D、5种

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科目：高中化学 来源： 题型：

1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol^-1

B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ）△H=-571.6 kJ?mol^-1

C、2H₂+O₂=2H₂O△H=-571.6 kJ?mol^-1

D、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ）△H=+571.6 kJ?mol^-1

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