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    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

    B. 0.1mo1/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

    C. Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D. 25℃时，pH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3CO0H)+c(H+)

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、溶液中性，根据电荷守恒可知，c(Na＋)+ c(NH4＋)+ c(H＋)= 2c((SO42－)+ c(OH－)，c(OH－)＝c(H＋)，所以有c(Na＋)+ c(NH4＋) = 2c((SO42－)，因为物料守恒分析，c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=c((SO42－)，c((SO42－)>c(NH4＋)，所以正确，选A；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢的电离大于水解，溶液显碱性，但是氢氧根离子浓度小于碳酸氢根离子浓度，错误，不选B；C、根据物料守恒分析，c(Na＋)= c(HCO3－)+c(H2CO3)+ c(CO32－)，电荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3－)+ c(OH－)+ 2c(CO32－)，两式联立，去掉钠离子浓度，可得c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)，正确，选C；D、溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则醋酸分子浓度小于钠离子浓度，根据电荷守恒分析，c(CH3COO－)＋c(OH－)= c(Na＋)＋c(H＋)，则推出c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)

    ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强

    ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈；二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

    I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ.放出洗涤溶液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；

    Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

    已知:20℃时溶解度/g

    CaCO3

    CaSO4

    Mg(OH)2

    MgCO3

    l.4×10-3

    2.55×10-2

    9×10-4

    1.1×10-2

    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________

    （2）在步骤Ⅱ中:①加入盐酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.写出盐酸与Mg(OH)2反应的离子方程式:___________。

    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_________

    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是将步骤Ⅱ中生成的Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉。写出Na2SO3和Fe3+反应的高子方程式___________。

    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

    ①如果转移的电子有2.4mol,则有________g铁被钝化。

    ②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是__________。

    a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间

    b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

    c.在炉面上滴加浓HNO3观察出现红棕色气体的时间

    d.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多。丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得。下列有关丙酸的说法不正确的是

    A. 丙酸遇紫色石蕊试剂变红 B. 丙酸于乙醇的酯化反应是取代反应

    C. 丙酸和乙酸互为同系物 D. 丙酸存在多种羧酸类同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有

    ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

    ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

    ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

    ④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极

    ⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

    ⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

    ⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

    （2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

    （3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视_________________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定

    次数

    待测溶液的体积(mL)

    0.100 0 mol·L－1NaOH的体积(mL)

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积(mL)

    第一次

    20.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    20.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    20.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为 _______________

    （5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高_______________（填序号）。

    A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定

    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(　　)

    ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl　④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

    A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是

    A. △S>0

    B. 在低温下能自发进行

    C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

    D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：

    甲：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH值。

    乙：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL。各取出20mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1mol/L标准NaOH溶液(不需配制)，分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。

    丙：分别准确配制pH=1的盐酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀释到100mL后比较稀释后溶液的pH。

    回答下列问题：

    （1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1___pH2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。

    （2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1mL和V2mL，则V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。

    （3）丙同学的实验方案不可行的原因是_________。

    （4）甲同学在配制盐酸溶液时所需的主要仪器是_____。

    A、10mL量筒　 B、250mL容量瓶　 C、托盘天平　 D、玻璃棒 E、烧杯　　 F、分液漏斗　 G、胶头滴管

    （5）若甲同学在配制醋酸溶液时，定容后再开始摇匀时有少量溶液漏出容量瓶，则此溶液浓度____________(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)

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