Question

已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为          ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①                     ；         
②                    ；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
② 向装置中鼓入空气的目的是

____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③ 如何判断X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16．52 g变为12．00 g，装置乙增重1．44 g。写出X的化学式________________________。
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：                              　      
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素
CO（NH₂）₂ 和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式                。

Answer 1

（1）NaOH（1分）
（2）①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（1分） ②2NH₃+3CuON₂+3Cu +3H₂O （1分）
（3）①或
（多加NaOH溶液洗气瓶扣1分，共2分）
② 将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（1分）；无水硫酸铜（1分）；
X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（1分）
③ 连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0．1 g（2分）
④7CuCO₃·8Cu （OH）₂或Cu₁₅（OH）₁₆（CO₃）₇或15CuO·7CO₂ ·8H₂O （2分）
方程式:7CuCO₃·8Cu （OH）₂+30HCl＝15CuCl₂＋7CO₂＋23H₂O （2分）
（4）（2分）

解析