Question

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

• A、生成物总能量低于反应物总能量、该反应是放热反应
• B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
• C、运用盖斯定律、可以计算某些难以直接发生的反应的反应热
• D、同温同压下、化学反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H 不同

Answer 1

分析：A、依据化学反应前后能量守恒分析判断反应热量变化；
B、反应的进行方向和改变的 条件是判断放热反应的反应速率和吸热反应的反应速率的依据；
C、依据盖斯定律的概念和应用分析；
D、同一个反应，在相同条件下的焓变不随反应条件改变，焓变是不变的．

解答：解：A、依据化学反应前后能量守恒分析判断反应热量变化，生成物总能量低于反应物总能量、该反应是放热反应，故A正确；
B、反应的进行方向和改变的 条件是判断放热反应的反应速率和吸热反应的反应速率的依据，平衡向吸热反应方向进行，吸热反应的反应速率大于放热反应的反应速率，故B错误；
C、依据盖斯定律的概念和应用分析，反应的焓变与 变化过程无关，只与开始和终了状态有关，设计过程利用盖斯定律可以计算某些难以直接发生的反应的反应热，故C正确；
D、同一个反应，在相同条件下的焓变不随反应条件改变，焓变是不变的，同温同压下、化学反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H 相同，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了化学反应能量变化的实质，反应焓变的概念理解，反应前后能量守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．