（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶体类型为__________________；
②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；
分子晶体
；；
（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）
（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3
；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度
为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）
（4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。
①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3
；
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3
。。。
科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验结论不正确的是（ ）
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 食醋浸泡水垢 | 产生无色气体 | 乙酸的酸性比碳酸强 |
B | 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
C | 碘酒滴到土豆片上 | 土豆片变蓝 | 淀粉遇碘变蓝 |
D | 向甲苯 | 溶液上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色 |
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷（解析版） 题型：推断题
乙烯的有关转化如下
（1）乙烯的结构简式为： 。
（2）C的名称为 ；D中官能团为 ；
（3）写出反应①的化学方程式并指出反应类型 ,反应类型： .
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷（解析版） 题型：选择题
海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。
A．海水的淡化，需经过化学变化才可以得到
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷（解析版） 题型：选择题
可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。
A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol•L-1，c（Cl-）=7mol•L-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液
A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二5月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：填空题
从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。
（1） 乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式______________________。
（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式______________， CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶
体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形
的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________。已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为____________cm3
（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为____________，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________。
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子为
判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是___。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol· | 溶液的密度/g· | |
硫酸 |
|
|
氨水 |
|
|
（1）表中硫酸的质量分数为 （用含
、
的代数式表示
）。
（2）物质的量浓度为
mol·
的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 
。
（3）物质的量浓度为
的氨水与
的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”下同）
,所得溶液的物质的量浓度 
（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
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中滴入适量浓溴水，振荡，静置
