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    将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是

    A．试管a中产生白烟

    B．试管b中溶液由红色变为蓝色

    C．试管c中能发生氧化还原反应

    D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解

    D

    【解析】

    试题分析：A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨水挥发出的氨气生成氯化铵，产生白烟，A正确；B、氨气溶于水并与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，红色石蕊试液变为蓝色，B正确；C、试管c中生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应生成氢氧化铁，C正确；D、氨水呈弱碱性，不能使氢氧化铝溶解，试管d中先有沉淀，沉淀不溶解，D错误；答案选D。

    考点：元素化合物知识

    考点分析： 考点1：镁铝及其化合物 考点2：铁及其化合物 考点3：铜及其化合物 考点4：氮族元素 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天

    然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

    （1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）。

    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K 。

    ②3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。

    （3）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。

    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

    ①放电时，负极的电极反应式为 。

    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

    A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

    B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

    C．用装置丙稀释反应后的混合液

    D．用装置丁测定余酸的浓度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

    Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；

    Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ；

    Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。

    得到下表的数据：

    回答下列问题：

    （1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。

    （2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。

    （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。

    （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

    乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。

    （5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。

    A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

    B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

    C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

    （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____（用代数式表示）。

    附表：溶解度表

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

    A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2

    B．HX的电离程度小于HX的水解程度

    C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)

    D．加水稀释，促进HX水解，c(HX)增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．CO2的结构式：O=C=O

    B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O

    C．N2H4的电子式：

    D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。

    已知：

    ①3NaNO2＋3HCl3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O

    ②酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn2＋；

    完成下列填空：

    （1）写出a仪器的名称________________。

    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_________________。

    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式______________；当该反应中转移0．1mol e－时，理论上吸收标准状况下NO的体积为___________L。

    （4）D装置中发生反应的离子方程式为_____________________。

    （5）将11．7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_____________g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA

    B．标准状况下，2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6NA

    C．2.2g分子式为的水中含有的中子数为1.2 NA

    D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是

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