Question

在某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（　　）

A．36L

B．28L

C．22.4L

D．11.2L

Answer 1

分析：已知n（NO₃^-）=4mol，n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，发生反应为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O或Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，结合反应物的物质的量判断过量问题，根据离子方程式计算该题．

解答：解：已知n（NO₃^-）=4mol，n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，
首先发生 Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
    1.5mol  5mol 4mol
可知Fe和NO₃^-过量，H⁺不足，完全反应，可根据H⁺计算，
由方程式可知生成n（NO）=

5

4

mol，V（NO）=

5

4

mol×22.4L/mol=28L，
反应后继续发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，但不再生成气体，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的离子方程式判断过量问题，为解答该题的关键，难度中等．