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    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）

    A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为6

    B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C. 6.4克CaC2晶体中含阴离子0.lmol

    D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

    【答案】C

    【解析】A、依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2＋周围距离最近的C22－有4个，而不是6个，故A错误；B、C22－含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B错误；C、6.4克CaC2的物质的量为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22－，则含阴离子的物质的量为0.1mol，故C正确；D、晶胞的一个平面的长与宽不相等，所以与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋应为4个，故D错误。

    练习册系列答案
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    【题目】下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（ ）

    A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. AuCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．

    ②沉淀I中只含有两种沉淀。

    ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________。

    （2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。

    （3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。

    （4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2~3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

    （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。

    （6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.41

    经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。

    ［已知： CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时,A 为电池的正极；当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为

    A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图，下列有关冰晶胞说法正确的是（ ）

    A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合

    B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子

    C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种

    D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)

    A. 工业制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】曾有制药厂违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C2H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇而死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一种重要的化工原料，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：

    请回答下列问题：

    （1）下列关于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是____________

    A.丙二醇是乙二醇的同系物

    B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同

    C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸

    D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

    （2）过程I是石油加工中常用步骤，其名称为_______。

    （3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出实验室制备E的化学方程式___________，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是_________，该反应属于________(填反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式______。

    （4）反应Ⅲ的化学方程式为：____________。

    （5）A的一种同系物结构简式为请用系统命名法对其命名_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是(　　)

    A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO

    B. 金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

    D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成有关其内容的填空：

    ①15.6 gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为_____________，含X 3.2g的Na2X 的物质的量为_____________。

    ②硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度 为0.75 mol/L，则K+的物质的量浓度为__________。

    （2）有以下几种物质：①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤酒精，⑥碳酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。

    以上能导电的是________________________（填序号，下同）；

    以上属于电解质的是_________________；属于非电解质的是______________。

    写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_____________________________。

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