Question

【题目】

（1）请写出该实验的实验步骤：

① ，② ，③ ，冷却④ ，⑤ ，⑥ ,摇匀、装瓶。

（2）所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。

Answer 1

【答案】（1）①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容

（2）500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（3）①偏大 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小

②偏小 溶液体积增大，溶质量不变

【解析】试题分析：（1）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，实验步骤为：①计算，②称量，③溶解，冷却④移液，⑤洗涤，⑥定容、摇匀、装瓶。

（2）根据实验步骤确定实验所需仪器为：容量瓶 (规格：500mL)、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。

（3）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小，所配溶液浓度的偏大。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，溶液体积增大，溶质的量不变，所配溶液浓度偏小。