Question

11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1 的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线
• B． A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol•L^-1
• C． 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H⁺）：B＜A=C
• D． B点溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，离子浓度越大，醋酸和盐酸的浓度相等，但c（H⁺）盐酸大于醋酸，未加NaOH溶液时盐酸电导率大于醋酸；
B．A点溶液中醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠和水，溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）；
C．相同温度下，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
D．B点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH₃COONa，NaOH完全电离，醋酸根离子部分水解．

解答 解：A．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，离子浓度越大，醋酸和盐酸的浓度相等，但c（H⁺）盐酸大于醋酸，未加NaOH溶液时盐酸电导率大于醋酸，所以曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线，故A正确；
B．A点溶液中醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大一倍，溶液浓度降为原来的一半，溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故B正确；
C．相同温度下，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，A中溶质为醋酸钠、B中溶质为物质的量浓度相等的醋酸钠和NaOH、C点溶质为氯化钠，A点促进水电离、B点抑制水电离、C点不影响水电离，所以A、B、C三点溶液中水电离的c（H⁺）：B＜C＜A，故C错误；
D．B点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH₃COONa，NaOH完全电离，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素等知识点是解本题关键，注意：B中因为体积增大一倍导致浓度降为原来的一半，很多同学往往忽略溶液体积变化而导致错误．