Question

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为

1. A.
   2.0 mol·L^-1
2. B.
   1.5 mol·L^-1
3. C.
   1.0 mol·L^-1
4. D.
   0.5 mol·L^-1

Answer 1

A
根据离子的放电顺序可知阴极首先是铜离子放电，然后是氢离子，阳极始终是OH^-放电。由于两极均收集到22.4L（标准状况）气体，说明溶液中的铜离子全部放电。因为氢气和氧气都是1mol，根据电子得失守恒可知，铜离子得到的电子是1mol×4－1mol×2＝2mol，因此铜离子的物质的量是1mol，浓度是1.0mol/L。由于c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，所以根据电荷守恒可知，溶液中的K⁺的物质的量浓度为（2.0mol/L－1.0mol/L）×2＝2.0mol/L，答案选A。