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    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．H+、Fe2+、SO42－、ClO－

    C．Na+、Fe3+、Cl－、CO32－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－

    A

    【解析】

    试题分析：A．K+、Ca2+、Cl－、NO3－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．H+、Fe2+、ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C． Fe3+、CO32－ 会发生离子反应形成FeCO3,而不能大量共存，错误；D．NH4+、OH－会发生离子反应形成弱电解质NH3?H2O，不能大量共存，错误。

    考点：考查离子大量共存的知识。

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    MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(MgSO4)/mol

    n(CO)/mol

    n(CO2) / mol

    0

    2.00

    2.00

    0

    2

    0.80

    4

    1.20

    下列说法正确的是

    A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

    B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

    C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol

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    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

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    NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A．20g重水（­2H2O）含有的中子数为10 NA

    B．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA

    C．标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4NA

    D．1 mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－数为3NA

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    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象与结论

    A

    对某固体进行焰色反应实验

    火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物

    B

    向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

    先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42－

    C

    向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

    无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖

    D

    向0．1mol·L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热

    浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应

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    （1）X是 （填名称）。

    （2）X→Y的反应类型是 。

    （3）写出Y→乙二醇的化学方程式 。

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    用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测①中现象

    A

    酚酞溶液

    浓氨水

    无色变红色

    B

    湿润红布条

    饱和氯水

    红布条褪色

    C

    稀氨水

    浓硝酸

    溶液变浑浊

    D

    NaAlO2溶液

    浓盐酸

    有白色沉淀

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