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    A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答
    （1）写出元素符号B：
     
    ，C：
     

    （2）BA2的电子式
     
    ，BA2分子中化学键属于
     
    键．．
    （3）D2A2的化学式
     
    ．
    （4）C在元素周期表中的位置是第
     
    周期，
     
    族，其原子结构示意图为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，
    （1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：C；Si；
    （2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为：；共价；
    （3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
    （4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为，故答案为：三；ⅣA；．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、两种元素组成的分子中一定只有极性键
    B、含有阴离子的化合物一定含有阳离子
    C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
    D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各式中，属于水解方程式的是（　　）
    A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    B、NH3+H+=NH4+
    C、NH3?H2O?NH4++OH-
    D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 1000 1150 1300
    K 64.0 50.7 42.9
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应在一定温度下是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选不得分）．
    a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（CO）=υ逆（CO2）        　d．c（CO2）=c（CO）
    （4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO）=
     
    ，CO的平衡转化率为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阳离子是
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水淡化的方法有多种是
     
    （写出2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
    （1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）实验用品：电极（
     
    、
     
    ）、稀硫酸、
     
    （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）；
    （3）实验装置；
    （4）原电池设计及注意的问题．
    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为
     
    ，在耳机中又由
     
    转化为声音这种能量．
    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生
     
    ，该电池负极发生的反应是：
     
    ，正极发生的反应是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．
    在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上发生的反应属于
     
     反应．
    ③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式
     
    ．
    （2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     

    ②Y电极反应式是
     
    ．
    ③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水中的电离方程式：①CuCl2
     
    ②NaHCO3
     
    ③KHSO4
     

    （2）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸
     
    ②硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
     

    （3）写出与离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的其中一个化学方程式
     
    ．

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