Question

在0.1mol/L的KHSO₃溶液中，呈酸性，下列关系式正确的是（　　）

• A、c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
• B、c（K⁺）=c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）
• D、c（K⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：已知KHSO₃溶液呈弱酸性，说明HSO₃^--电离程度大于水解程度，
A．从溶液电中性，存在电荷守恒原则的角度分析；
B．从的电离、水解结合物料守恒分析；
C．比较电离程度和水解程度分析；
D．从物料守恒的角度分析．

解答： 解：A．亚硫酸氢钾溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，则c（SO₃^2-）＜c（HSO₃^-），故A错误；
B．亚硫酸氢钾溶液中存在H₂SO₃、SO₃^2-、HSO₃^-，c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．溶液遵循电中性原则，则有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，应有n（K）=n（S），则有c（K⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意解答本题的关键是把握题中亚硫酸氢钾溶液呈酸性的特点，答题时注意溶液电中性以及物料守恒的运用．