Question

（2010?娄底模拟）在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在，其特征现象是

溶液变成紫红色

．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为

0.25

mol．

Answer 1

分析：反应生成MnO₄^-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn²⁺中+2价升高为MnO₄^-中+7价，Mn²⁺是氧化剂，S元素化合价由S₂O₈^2-中+7价计算为SO₄^2-中+6价，S₂O₈^2-是氧化剂，根据电子转移守恒计算消耗S₂O₈^2-的物质的量．

解答：解：反应生成MnO₄^-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn²⁺中+2价升高为MnO₄^-中+7价，Mn²⁺是氧化剂，S元素化合价由S₂O₈^2-中+7价计算为SO₄^2-中+6价，S₂O₈^2-是氧化剂，根据电子转移守恒可知，有0.1molMn²⁺参加反应，消耗S₂O₈^2-的物质的量=

0.1mol×(7-2)

(7-6)×2

=0.25mol，
故答案为：溶液变成紫红色；0.25．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用．