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    常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）
    A．电解熔融的氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比
    B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比
    C．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中的c（OH-）之比
    D．物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比
    A、电解熔融氯化钠阳极生成氯气电极反应2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上生成钠，电极反应为2Na++2e-═2Na，依据电子守恒计算可知，Cl2～2Na在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故A正确；
    B、硫酸和盐酸都是强酸，体积相同、PH相同，氢离子物质的量相同消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故B错误；
    C、氨水是弱电解质溶液，浓度不同电离程度不同，氢氧根离子浓度不是2：1，故C错误；
    D、依据等物质的量水和乙醇与足量金属钠反应的定量关系，2H2O～H2，2CH3CH2OH～H2，计算得到气体物质的量之比为1：1，故D错误；
    故选：A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，装置B部分盛有1 L 2 mol/L Na2SO4溶液，装置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：
     
    ⑴A中发生反应的化学方程式为                                                 。
    ⑵在B中观察到的现象是                                                   。
    ⑶室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时间T时，A溶液的c（H＋）为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4gNa2SO4?10H2O晶体．则剩余溶液的溶质质量分数约是（　　）
    A．64.7%B．47.5%C．32.2%D．28.3%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（　　）
    A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为以惰性电极进行电解：
    （1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
    A：______，
    B：______，
    总反应方程式：______；
    C：______，
    D：______，
    总反应方程式：______；
    （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为______极；
    ②电极b上发生的电极反应为______；
    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______
    ④电极c的质量变化是______g；
    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液______；
    乙溶液______；
    丙溶液______；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①当电路中通过0.01电子时，甲池中的______棒上析出Cu，其质量为______g．
    ②在乙池中阳极的电极反应式是______．
    （2）若两池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液．
    ①写出甲池中正极的电极反应式______
    ②写出乙池中总反应的离子方程式______
    ③当电路通过0.01mol电子时，不考虑溶液体积变化，常温下乙池溶液的pH=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______．
    电解液中向X极方向移动的离子是______．
    ②Y电极上的电极反应式为______．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是______．
    ②Y电极的电极反应式为______．（说明：杂质发生的反应不必写出）
    ③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比______（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2，下列有关说法正确的是
    A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
    B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出
    C．放电时，Li＋从负极向正极移动
    D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

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