Question

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a		棉球变白， 微热后又恢复红色	解释：   结论：该气体具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	化学方程式：   结论：该气体具有   性．

（2）如图2所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是

 

（填序号），管口可观察到

 

色火焰．
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为

 

（填化学式）．此火焰温度极高，叫做

 

，常用于切割焊接金属．

	溶液A	固体B	气体C
a	稀硫酸	Zn	Cl2
b	浓盐酸	MnO2	H2
c	稀硝酸	Fe	Cl2
d	浓盐酸	KMnO4	H2

Answer 1

分析：（1）根据二氧化硫的性质：漂白性、还原性、酸性来回答
a、二氧化硫具有漂白性使品红褪色，加热恢复红色；
b、碱溶液中滴入酚酞变红色，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应，红色褪去；
c、碘单质遇淀粉变蓝，二氧化硫在水溶液中被碘单质氧化为硫酸，碘单质被还原为碘离子；
（2）①可以获得氯气的方法很多，不同的方法要求的条件不一样，根据物质间的反应结合试验装置来选择；
②碳化钙和水反应就会生成乙炔，乙炔气体燃烧火焰明亮并产生浓烈的黑烟，此火焰温度极高，叫做氧炔焰．

解答：解：（1）a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO₂与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO₂和品红，又恢复红色，
故答案为：品红溶液；SO₂与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO₂和品红；
b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO₂+OH^-=HSO₃^-，
故答案为：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫具有还原性，能将碘单质还原为碘离子，SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，从而使蓝色消失，
故答案为：碘与淀粉的混合溶液；SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；还原性；
（2）①a、装置中塑料瓶中的液体被挤压可以进入固体B中反应，生成一种密度小的气体氢气，才能使得燃烧反应在上方进行，所以a错误；
b、该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故b错误；
c、金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故c错误；
d、浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气燃烧可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故d正确．
故答案为：d；苍白；
②碳化钙和水反应就会生成乙炔，乙炔气体燃烧火焰明亮并产生浓烈的黑烟，此火焰温度极高，叫做氧炔焰；
故答案为：CaC₂；氧炔焰；

点评：本题是一道综合题，考查的角度较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．