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    某酸性工业废水中ZnSO4(0.34 mol·L-1)(另含Cu2+、Fe3+、Fe2+?等杂质离子)

    已达到饱和。按如下工业流程可得到纯度较高的皓矾(ZnSO4·7H2O)。

    已知：

    (Ⅰ)流程中可提供的试剂有：稀HNO3、H2O2(30%)、NaClO、Na2CO3、CaCO3

    (Ⅱ)Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀的pH分别为5.7、7.6、2.7，完全沉淀的pH分别为8.0、9.6、3.7

    (Ⅲ)当pH≤5.6时，Na2CO3、CaCO3发生酸解生成CO2

    (Ⅳ)25 ℃时，CaSO4的溶解度约为0.04 g

    请填写下列空白：

    (1)步骤①中发生反应的离子方程式________________________________________。

    (2)步骤②中加入的试剂X应是___________，其理由是_____________________________。

    (3)步骤③中加入的试剂Y应是___________，其理由是_____________________________。

    (1)Cu2++Fe====Cu+Fe2+，2Fe3++Fe====3Fe2+

    (2)H2O2(30%)  将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新物质

    (3)CaCO3  ①控制滤液pH≤5.6，使Fe(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀。②滤液中c()浓度较大，可使Ca2+沉淀完全，不会引入Ca2+

    解析：(1)Fe主要将Cu2+还原为Cu，将Fe3+还原为Fe2+。

    (2)据信息(Ⅱ)提供的信息知为除去铁而不沉淀Zn2+须将Fe2+转化为Fe3+，则试剂X应是一种氧化剂，在提供的试剂中只有H2O2不引入杂质离子。

    (3)将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，但又不影响Zn2+，结合信息(Ⅲ)应选用CaCO3作试剂Y。当pH＞5.6时，CaCO3不再溶解，但Na2CO3却可再溶，且引入杂质离子，据(Ⅳ)可知溶解的CaCO3大部分转化为CaSO4沉淀。

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