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    元素周期表有
     
    个周期，
     
    个主族（A）
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素周期表的结构解答，元素周期表有7个横行，即有7个周期，共有18列，其中8、9、10三列为第Ⅷ族，其它每列为一族，有7个主族、7个副族、1个零族，前三周期为短周期，其余为长周期，其中主族与零族由短周期与长周期构成．
    解答： 解：元素周期表一共有7个横行，即有7个周期，共有18列，其中8、9、10三列为第Ⅷ族，其它每列为一族，有7个主族、7个副族、1个零族，共有16个族，
    故答案为：7；7．
    点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构，掌握列与族的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：
    （1）Y的离子结构示意图
     
    ；M元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物
     
    ；X与W按原子个数比2：1形成的化合物
     
    ．
    （3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性
     
    （用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型
     
    ．
    （5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：
     
    ；非金属性Q比Z强：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）③、④、⑤、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    ；
    （2）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为
     
    ；
    （3）④元素形成的单质的电子式为
     
    ；
    （4）用电子式表示由⑦和⑨所组成化合物的形成过程
     
    ；
    （5）写出⑥和⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的电离和离子方程式
    （1）NaHCO3=
     
    ；
    （2）向澄清石灰水中加盐酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z基态原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1．其化学式中含有的化学键有
     
    ．
    （3）YX3分子的空间构型是
     
    ，中心原子的杂化方式是
     
    ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”）．
    （4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）．A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因．回答下列问题：

    （l）在常温下，A和B发生的变化称为
     
    ．
    （2）实验室制取F的方法是
     
    ．
    （3）检验C中阳离子的方法
     
    ．向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）反应⑤化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    ．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温室效应会导致全球变暖，其主要原因是（　　）
    A、CO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多
    B、植物的光合作用吸收了CO2
    C、CO2能放出能量，使地球变暖
    D、CO2、CH4等温室气体会吸收地球表面发出的长波辐射，减少地球的热量散失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（　　）
    A、（c-a-b）kJ
    B、（a+b-c）kJ
    C、（2c-a-b）kJ
    D、（2c-a-b）/2kJ

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