Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄^＋)大小：①＝②＞③

B．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O、NH₄Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＞c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，则c（NH₄⁺）相同，正确顺序为①=②＞③，故A正确；选项B中如果HA是强酸，则消耗HA的溶液体积是10ml。如果HA弱酸，则消耗HA的溶液体积小于10ml，B正确；C中溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于NH₄^＋的水解程度，则c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)。根据电荷守恒可知，c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，因此c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＞c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)，C正确；D中根据电荷守恒可知，c(CH₃COO^－)＋ c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H^＋)，根据物料守恒可知2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^－），则c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2c(H^＋)－2c(OH^－)，D不正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较

点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。