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    【题目】下列对有机物的叙述中，不正确的是( )

    A.它难溶于水，但易溶于苯

    B.它会使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.该物质含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有5种

    D.一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

    【答案】C

    【解析】

    分析题给信息，该有机物为苯的同系物，能发生取代、加成、燃烧等反应，并且能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色。据此进行分析。

    A．和苯都是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于苯，难溶于水，A项正确；

    B．中与苯环直接相连的碳上有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；

    C．该物质含苯环的同分异构体（不包括它本身）有：正丙苯、邻甲基乙苯、间甲基乙苯、对甲基乙苯、1,2,3,-三甲苯、1,2,4,-三甲苯以及均三甲苯，共7种，C项错误；

    D．分子中含有苯环，和苯的化学性质类似，也能发生硝化反应，D项正确；

    答案选C。

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    (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

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    A.随着反应的进行，溶液中的H＋浓度减小B.反应的氧化剂是NO3－

    C.消耗1 mol氧化剂，转移电子6NAD.氧化性：Cr2O72－>NO3－

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    A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

    C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    根据以上信息判断，下列说法错误的是

    A. 操作Ⅰ是萃取分液

    B. 操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇

    C. 操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾

    D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照如图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。

    回答下列问题：

    （1）实验过程中观察到的实验现象是__。

    （2）写出铝与盐酸反应的离子方程式__。

    （3）该反应是放热反应还是吸热反应__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为________；

    （2）D中含有的官能团是________，分子中最多有________个碳原子共平面；

    （3）①的反应类型是________，③的反应类型是________；

    （4）⑤的化学方程式为________；

    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：a．苯环上有两个取代基，b．能发生银镜反应，共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的是________（写结构简式）；

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：___。（其他试剂任用）(合成路线常用的表示方法：起始原料AB……目标产物)。

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    【题目】铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

    （1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如下图所示：

    Na2S2O3在此过程中表现________性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为_________价，反应的离子方程式为______________________。

    （2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：

    （_____）CrO3 +（_____）CH3CH2OH +（_____）H2SO4 —（_____）CH3CHO + （_____）Cr2(SO4)3+（_____）H2O

    （3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)：c(Ba2+)=_________________。

    已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13；

    （4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为____________________。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系

    B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

    C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

    D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

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