Question

如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置，回答下列问题：
（1）装置A中反应的方程式为

 

；
（2）仪器a的名称叫

 

，该仪器中盛有的试剂为

 

；
（3）当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），写出Cl₂与水反应的离子方程式

 

；
（4）当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为

 

色，反应的离子方程式为

 

；
（5）当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条

 

（填“能”或“不能”）褪色，原因是

 

；
（6）装置E的作用是

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）熟悉常见仪器，知道其名称及用途；
（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子；
（4）氯气氧化碘离子为碘单质遇到淀粉变蓝；
（5）氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；
（6）氯气有毒，是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．

解答： 解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）仪器a为分液漏斗；用来盛放反应的浓盐酸，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；
故答案为：分液漏斗，浓盐酸；
（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子，溶液呈酸性pH＜7；
故答案为：＜；Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为：Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂，碘单质遇到淀粉变蓝；
故答案为：蓝色；Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂；
（5）氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，所以D中干燥的有色布条不褪色；
故答案为：不能；氯气不具有漂白性；
（6）氯气有毒，是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：吸收多余的氯气．

点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气的性质是解题关键，注意实验现象分析，题目难度不大．