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    弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
    （1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
    ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；
    ②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A-）＋n（OH-）－n（H+）=________mol。
    （2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
    ①当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________________；
    ②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
    ___________________________________
    （1）①c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；②0．08 
    （2）①HCO3-+H+==H2CO3；②当c（OH-）增大时，H+与OH-结合成水，消耗了
    OH-，使血液的pH保持基本稳定
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

    (1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

    ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

    ②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。

    (2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和的电离平衡外，还存在着如下平衡：

    CO2(g)*CO2(aq)；CO2(aq)+H2O*H2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35—7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答：

    ①当c(H+)增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________；

    ②当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。_________________________。

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