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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

    A.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面B.向容量瓶加水时液面高于刻度线

    C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.所用NaOH已吸潮

    【答案】A

    【解析】

    A. 向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏高；

    B. 向容量瓶中加水液面高于刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配制的溶液的浓度偏低；
    C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内，则溶液中NaOH物质的量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
    D. 所用NaOH已经潮解，所称NaOH质量偏小，NaOH物质的量偏小，则所配溶液的浓度偏低；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ， 可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

    （1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为(不考虑H2O与SO2反应)。
    （2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

    （3）仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32- ， 原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
    ①该杂质阴离子为(填离子符号）。
    ②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

    化学式

    BaSO4

    BaSO3

    Ksp

    1.1×10-10

    5.5×10-7

    将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1 ， 为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）
    （4）某同学采用如下方法检验SO32-：

    ①洗涤时使用的试剂最好为(填字母)。
    a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4
    ②根据上述流程中的数据(w、x、y) (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是(若能，则此空不填）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是

    A. K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

    C. K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（ ）【﹣COO﹣基团与氢气不反应】

    A.化学式为（C11H11O2）n
    B.它能发生还原反应
    C.它可以和FeCl3溶液发生显色反应
    D.1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B_________，丙_________，乙_________，H_________

    （2）根据要求回答：

    1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；

    2)反应③离子方程式___________________________________________________；

    3)反应⑦离子方程式___________________________________________________；

    4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是（ ）

    A.硅在化学反应中易得到电子B.自然界中存在大量单质硅

    C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D.光导纤维的主要成分是Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

    A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式___________________________。

    （2）常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀，有关化学方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣ ， 取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（　　）
    A. molL﹣1
    B. molL﹣1
    C. molL﹣1
    D. molL﹣1

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