下列有关物质的性质和应用均正确的是
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
名师点睛字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
B．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S2O32-、SO42-
D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、
、
、Na＋
B．含有大量Fe3＋的溶液：
、
、
、
C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学碳及其化合物主要性质（解析版） 题型：实验题
生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。
Ⅰ.生铁中碳和硫元素的定性检验
按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。
(1)仪器X的名称是 ;装置③⑤中试剂相同,装置④中盛放的试剂是 。(2)写出甲中反应的化学方程式 。(3)如果撤除装置③④⑤,能否确认生铁样品中碳元素的存在? ,理由是 。Ⅱ.生铁中碳、硫质量分数的测定
(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w1 g进行实验,充分反应后,测得装置⑥中生成的沉淀为w2 g,该样品中碳的质量分数为 (用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置④中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案测得的结果 (填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的一种措施是 。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：选择题
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断，ΔH1 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盐类水解的概念与离子浓度大小比较（解析版） 题型：选择题
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解规律及电化学计算（解析版） 题型：选择题
下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是
A.装置A是原电池,装置B是电解池
B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大
C.a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-
2
+12H2O
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题
硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式 。
从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4粒子的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF后者却是生成
： 。
(4)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。
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5N2＋6H2O，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑，错误；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。
