练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （12分）

    (1) 根据所学化学反应原理填空：

    ① 升高温度时，水的pH         （填“增大”“减小”或“不变”）

    ②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1        V2（填“＜”、“＞”或“＝”）

    ③某反应放热且熵增加，该反应          自发进行（用“能”或“不能”表示）

    （2）依据事实，用化学用语填空：

    ① 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。

    ②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_                                 。

    ③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

                                                               。

     

    【答案】

    （12分）

    (1)①减小   ②  ＜   ③  能

    (2)  ① 3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)  DH=-138kJ/mol

    ②  NH4++H2ONH3×H2O+H+

    ③ MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-

    【解析】

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?绵阳模拟）某化学兴趣小组为探究
    铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    ②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：
    随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应
    随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应
    ．
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
    AD
    AD
    （填写字母编号）．
    A、铁粉       B、BaCl2溶液       C、银粉         D、Na2CO3溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
    ABC
    ABC
     （填写字母编号）．
    A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    ②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
    否
    否
    （填“能”或“否”），其理由是
    含Cu2+的溶液显蓝色，干扰终点判断
    含Cu2+的溶液显蓝色，干扰终点判断
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：
    （1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：
    FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl
    FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl
    ，
    制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：
    升高温度能促进FeCl3的水解
    升高温度能促进FeCl3的水解
    ．
    （2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是
    氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉
    氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉
    ．
    （3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9 m～10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是
    电泳现象
    电泳现象
    ．
    （4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂．此过程称为
    盐析
    盐析
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
    精英家教网
    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ；
    ②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是
     
    ；
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
    先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是
     
    （填写编号）．
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    请你对不可行的方案中选出一例进行分析：
     
    [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]．
    （4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：

    （1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：_______________________________________________________,制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：______________________________________________________________________。

    （2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是__________________________________。

    （3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－9 m～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是___________________________________________。

    （4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCI就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂。此过程称为______________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012年安徽宿州13校高二下学期期中联考理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)屠呦呦，药学家，中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，青蒿素研究开发中心主任。多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药———青蒿素和双氢青蒿素。2011年9月，获得被誉为诺贝尔奖“风向标”的拉斯克奖。这是中国生物医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖。
    已知甲基环己烷结构简式如图一，也可表示为图二的形式。抗虐新药青蒿素的结构简式如图三所示。其中过氧基（—O—O—）具有强氧化性，可消毒杀菌。

    根据所学知识回答有关问题：
    （1）写出青蒿素的分子式                   。
    （2）下列有关青蒿素的叙述正确的是（   ）
    A.青蒿素是芳香族含氧衍生物     B.青蒿素具有强氧化性，可消毒杀菌
    C.青蒿素属于酚类、酯类衍生物   D.1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
    （3）人工合成青蒿素的关键技术是以天然香草醛为原料，解决架设过氧桥难题。能在有机合成中引入羟基的反应类型有（   ）
    ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤还原
    A.②③    B.①②⑤    C.①④    D. ①②③⑤
    （4）一种天然香草醛的结构简式为：，有关反应过程如下：

    ①步骤①③的作用是                                                    。
    ②写出下列物质的结构简式A                B                         。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案