Question

洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，氧化产物是

Cl₂

（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：2

，若生成的Cl₂在标准状况下的体积为672ml，则转移电子

0.06

 mol．
（3）检验Cl₂已集满的方法：

将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满

．

Answer 1

分析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，以此书写反应的方程式；
（2）在反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，可从化合价变化的角度计算转移的电子的物质的量；
（3）氯气具有强氧化性，可与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色．

解答：解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）在反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则Cl₂为氧化产物，
MnO₂为氧化剂，HCl为还原剂，但HCl并没有全部被氧化，根据化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
n（Cl₂）=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，则转移电子0.03mol×2=0.06mol，
故答案为：Cl₂； 1：2；0.06； 
（3）氯气具有强氧化性，可与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以可将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满，也可根据氯气颜色为黄绿色，根据颜色观察是否集满，
故答案为：将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满．

点评：本题考查氧化还原反应以及氯气的制备和检验，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应并进行相关的计算．