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    14．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

    （1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是乙．
    （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蚀．
    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （4）针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：牺牲阳极的阴极保护法或者外加电流的阴极保护法（写出一点即可）．

    分析 （1）乙形成了原电池，丙浸没在非电解质溶液中，故腐蚀速率乙＞甲＞丙；
    （2）含碳量越高，容易形成原电池，所以越易腐蚀；
    （3）乙发生吸氧腐蚀，发生电化学腐蚀时正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
    （4）根据金属防护的方法知识来回答．

    解答 解：（1）甲为铁粉在氯化钠溶液中的腐蚀，乙为铁粉与碳形成原电池的腐蚀，而丙的腐蚀没有电解质溶液，所以腐蚀的速率大小为：乙＞甲＞丙，故过一段时间后液面最高的是乙，故答案为：乙；
    （2）甲中为铁粉，乙为铁粉与碳粉的混合物，甲的腐蚀速率小于乙的，通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，钢铁越易腐蚀，
    故答案为：高；
    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时，分解铁失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，
    故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；
    （4）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，
    故答案为：牺牲阳极的阴极保护法或者外加电流的阴极保护法．

    点评 本题考查了金属的电化学腐蚀、原电池工作原理，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确金属腐蚀快慢比较方法．

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    9．等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 溶液混合后，溶液的酸碱性是（　　）
    A．酸性B．中性C．碱性D．前三者都有可能

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    问
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