常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是
| A．反应过程中，电子转移数为2NA |
| B．固体生成物的质量为106 g |
| C．CO可能有剩余 |
| D．反应后一定生成11.2 L氧气 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
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某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是
| A．+2a | B．+a | C．+a/2 | D．+a/4 |
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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是
| A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 |
| C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物 |
| D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化 |
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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
| A．Si3N4的摩尔质量是154g |
| B．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 |
| C．Si3N4既是氧化产物，又是还原产物 |
| D．1molSiO2发生反应，N2得到4mol电子 |
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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是
| A．CO2是氧化产物 |
| B．H2C2O4在反应中被氧化 |
| C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
| D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 |
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有Fe2＋、
、Fe3＋、
、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－ |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋ |
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氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是 ( )。
| A．“某物质”具有还原性 |
| B．CuH与盐酸反应可能产生H2 |
| C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O |
| D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl |
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取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（ ）
| A．8.64 g | B．9.20 g |
| C．9.00 g | D．9.44 g |
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