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    （16分）根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：  
                  
    （1）锌为    极，电极反应式为               ；铜为      极，电极反应为                    ，原电池总离子反应式是                              。
    （2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量      （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的        （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向     移动，在该电极上析出铜的质量为     g。

    (正、负极每空1分，其余每空2分)
    （1）负， Zn-2e－==Zn2+，正， 2H++2e－==H2↑，  Zn+2H+==Zn2++H2↑；
    （2）不变，阴极、阴极，3.2

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒．

    请回答下列问题：
    （1）连接好装置后的实验操作依次是
    ③⑤①④②
    ③⑤①④②
    （填操作序号）
    ①检验氢气纯度  ②加热E  ③检验装置气密性  ④点燃G管逸出的气体  ⑤从A瓶逐滴滴加液体
    （2）C中的试剂是
    水
    水
    ，其作用为
    吸收氢气中的HCl气体
    吸收氢气中的HCl气体
    ．
    （3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是
    防止逸出的氢气遇明火发生爆炸
    防止逸出的氢气遇明火发生爆炸
    ．
    （4）在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是
    锌和硫酸铜反应生成铜附着在锌粒表面，在盐酸溶液中形成许多小铜锌原电池，制取氢气的速率加快
    锌和硫酸铜反应生成铜附着在锌粒表面，在盐酸溶液中形成许多小铜锌原电池，制取氢气的速率加快
    ．
    （5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
    ①空E管的质量a；②E管和R2O3的总质量b；③反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e；
    根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
    计算式1：Ar（R）=
    24(c-a)
    b-c
    24(c-a)
    b-c
    ；
    计算式2：Ar（R）=
    27(c-a)
    e-d
    27(c-a)
    e-d
    ；
    计算式3：Ar（R）=
    27(b-a)
    e-d
    -24
    27(b-a)
    e-d
    -24
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的
    硫酸
    硫酸
    溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．

    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向
    乙
    乙
    移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
    O2
    O2
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为
    0.28
    0.28
    L．
    （3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）H2的燃烧热为
     
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
    则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．
    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
    ①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    ②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
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    电解质溶液乙是
     
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
     
    ．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高一6月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：  

                  

    （1）锌为     极，电极反应式为                ；铜为       极，电极反应为                     ，原电池总离子反应式是                               。

    （2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量       （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的         （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向      移动，在该电极上析出铜的质量为      g。

     

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