Question

amol FeO与bmol Cu₂S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为

1. A.
   （189a+252b）g
2. B.
   
3. C.
   （3a+2b）×63g
4. D.
   （3a+4b）mol

Answer 1

C
分析：分情况讨论：
1、当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁和硝酸铜的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子和铜离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可．
2、当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸．
解答：分情况讨论：
1、当硝酸恰好反应时，amolFeO与bmolCu₂S被氧化生成Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂，根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式：
amolFeO→amolFe→amolFe（NO₃）₃→3amolHNO₃，
根据铜原子守恒找出铜原子和硝酸的关系式：
bmol Cu₂S→2bmolCu→2bmol Cu（NO₃）₂→4bmolHNO₃
所以未被还原的硝酸的质量=3amol+4bmol，故D正确．
（3amol+4bmol）×63g/mol=（189a+252b）g，故A正确．
2、当硝酸过量时，amolFeO与bmolCu₂S生成Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂和H₂SO₄失去的电子数=amol×（3-2）+bmol[2×（2-1）+6-（-2））]=（a+10b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（a+10b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量=mol，未被还原的硝酸的物质的量=（Vc-）mol，故B正确．
故选C．
点评：本题考查了有关氧化还原反应的计算，难度较大，明确该题要分情况讨论是解本题的关键，注意本题要结合原子守恒和得失电子守恒进行分析解答．