Question

在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/（L?min），2min后，测得D的浓度为0.5mol/L．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）

• A、2min末时，A和B的浓度之比为5：3
• B、x=1
• C、2min末时，B的浓度为1.5mol/L
• D、2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L

Answer 1

分析：根据化学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三行式：初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=

△c

△t

．

解答：解：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始浓度（mol/L） 5        3       0       0
转化浓度（mol/L） 1       1.5     0.5x    0.5
2min浓度（mol/L） 4       1.5     0.5x    0.5
A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；
B、C的反应速率为

0.5x

2min

mol/L=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B错误；
C、2min末时，B的浓度为1.5mol/L，故C正确；
D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大．