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    下列说法正确的是(     )
    A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
    C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
    D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)
    D

    试题分析：A、根据混合液中的电荷守恒式判断，常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(H+)=c(OH-)，则C(Na+)=c(CH3COO-)，错误；B、根据0.1mol/LNa2CO3溶液中的质子守恒式判断：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，错误；C、将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，考虑水的电离，c(H+)＞2c(SO42-)，错误；D、根据0.1mol/LNaHCO3溶液中电荷守恒式判断：
    c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（   ）
    A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
    (2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
    (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是
    A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
    B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
    C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
    D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为                      
    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 
    A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（  ）
    A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)
    B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
    C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是(　　)
    A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小
    C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)
    D．c(OH－)前者大于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
    步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
    步骤2：过滤，调节滤液的pH；
    步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
    步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
    已知：离子沉淀的pH见下表。
    离子
    		开始沉淀pH
    		沉淀完全pH
    Fe2+
    		7.6
    		9.6
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Zn2+
    		5.4
    		8.0
     
    （1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式   。
    （2）步骤2中调节溶液pH的范围是     。
    （3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。

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