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    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4↓+2H2O
    B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO
     
    2-
    3
    +H2O=2NaHCO3↓
    D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO
     
    -
    3
    =CaCO3↓+CO
     
    2-
    3
    +2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氢氧化钡与硫酸氢铵等物质的量，铵离子与氢离子恰好与氢氧根离子反应；
    B、氢溴酸为强电解质，氢氧化铁与氢溴酸反应生成铁离子和水，氢氧化铁需要保留化学式；
    C、二氧化碳足量，反应生成碳酸氢钠，由于相同温度下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，所以反应产物中有碳酸氢钠晶体析出；
    D、石灰水过量，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，即碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀．
    解答： 解：A、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应，铵离子与氢氧根离子恰好与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故A错误；
    B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应生成溴化铁和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确；
    C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应析出了碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓，故C正确；
    D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，钙离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选AD．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq）?KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如图1所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．
    由图中可知，当反应进行到约
     
    min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为
     
    ．
    （3）如图2在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为
     
    ．
    ②在状态A时，平衡常数KA=
     
    （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是
     

    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一样大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等
    D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2
    E．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L-1，则溶液的pH=9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Na+、CO32-、Cl-
    B、K+、Fe3+、OH-、SO42-
    C、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
    D、H+、Cu2+、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol?L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）
    （1）生成气体的体积（标准状况下）
    （2）被还原的HNO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质：烧碱，NH3?H20，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是
     
    ，其中属于强电解质的是
     
    ，既不属于电解质又不属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿佛加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A、在标准状况下，22.4L NH3含有的原子数为NA
    B、5.6g铁与足量的硫完全反应，失去的电子数为0.2NA
    C、1L 0.1mol/L AlCl3溶液中，含Al3+的物质的量为0.1NA
    D、体积为44.8L 的氮气所含的分子个数2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中放入等物质的量的Na2O2固体和NaHCO3固体，充分加热后冷却，排出产生的气体．下列对容器中的剩余固体的说法正确的是（　　）
    A、剩余固体只有Na2CO3
    B、取少量剩余固体配成溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡
    C、剩余固体可能是NaHCO3 和 NaOH的混合物
    D、剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将2.0mol/L CuSO4 溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C（CuSO4）=
     
    mol/L，C（SO42-）=
     
    mol/L．
    （2）往100mL 2mol/L 的AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100mL 时，产生沉淀为7.8g．试求所加 NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修3-物质结构与性质】
    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为
     
    ．
    （2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：
     
    ．
    （3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4．
    ①B2A4的结构式为
     
    ；
    ②下列有关C2A4的说法，正确的是
     
    （填字母）．
    a．一个该分子中含有4个σ键
    b．该分子可作为配位体形成配位键
    C．该分子是极性分子
    d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
    e．该分子的稳定性与氢键无关
    f．该分子中N的原子轨道是sp3杂化
    （4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．

    则图中的单质B的名称为
     
    ，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为
     
    ．E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是
     
    ．
    （5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为
     
    ．

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