【题目】下列过程属于熵增加的是( )
A.一定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C.有序排列的火柴散落D.CO点燃时生成CO2
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【题目】进入秋冬季节后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )
A. 胶粒可以导电 B. 胶体具有丁达尔效应
C. 胶体粒子大小在1~100nm之间 D. 胶体的分散剂为气体
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【题目】铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题:
(1)写出Cu原子价电子的轨道表达式:____________。BF3的立体构型是____________。
(2)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”, NaBH4电子式为____________,其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。
(3)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料,结构如右图所示。 B原子的轨道杂化类型是____________。该物质中含有配位键,其中提供空轨道接受孤对电子的是____________。该物质易溶于水,其原因是____________。
(4)硼与氦形成类似苯的化合物B3N3H6(硼氮苯),俗称无机苯。硼氮苯属于分子____________(填“极性”或“非极性”),一个硼氮苯分子中有____________个σ键,形成π键的电子由____________提供。
(5)硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为____________,晶体密度d=____________g·cm-3。
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【题目】称取两份铝粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量硫酸,如果要得到相同体积(同温同压)的氢气,两份铝粉的质量比是( )
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶2
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【题目】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:
回答下列问题:
(1)将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________
(2)操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______________(用离子方程式表示)
(3)A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________
(4)从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4现有111 kgCuCO3·Cu(OH)2,通过这种方案理论上可以制取_________kg铜
(5)请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________(可供选择试剂:铁粉稀硫酸)
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下,22.4L水所含分子数目为NA
B. 11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol
C. 9克Al转变成Al3+时,得到电子数目为NA
D. 常温时时28g氮气所含氮原子数为2NA
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【题目】下列关于丙烯(CH3—CH = CH2)的说法不正确的
A. 丙烯分子有8个σ键,1个π键 B. 丙烯分子中碳原子有两种杂化方式
C. 丙烯分子至少有六个原子在同一平面上 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持及加热仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题:
(1)装置A的作用是制备______________,反应的化学方程式为______________。
(2)完成下表实验过程:
操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
检查装置气密性后,添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示(以S2-为例): ① |
打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 | ⅰ.导管口有气泡冒出, ② ⅱ.pH计读数逐渐 ③ | 反应分步进行: Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S |
当pH计读数接近7时,立即停止通SO2,操作是 ④ | 必须立即停止通SO2的原因是: ⑤ |
(3)Na2S2O3有还原性,可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O32-转变为SO42-,设计实验验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,______________。
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