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    已知常温、常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)时放出92.4kJ的热量。在同温下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出Q1kJ的热量；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2 1.5mol H2，相同条件下达到平衡时放出Q2kJ的热量，则下列关系式正确的是


    1. A.
      2Q2=Q1
    2. B.
      Q2<Q1<92.4
    3. C.
      Q1<Q2<92.4
    4. D.
      Q1=Q2<92.4
    B
    因为此反应为可逆反应，1mol N2与3mol H2不可能完全转化为2mol NH3，所以放出的热量小于92.4kJ，而在另一体积相同的容器中通入0.5mol N2，1.5mol H2，体积的压强比前者小，转化率应比前者低，放出的热2Q2< Q1。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（    ）

    A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

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    科目：高中化学 来源：2014届宁夏高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（    ）

    A．92＞Ql＞2Q2       B．92＝Q1＜2Q2       C．Q1＝2Q2＝92      D．Q1＝2Q2＜92

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是 （    ）

    A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

    B、它们的原子半径依次增大；     

    C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

    D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省高三9月月考化学试题 题型：选择题

    有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是                                                            （     ）

    A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

    B．它们的原子半径依次增大

    C．它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

    D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

     

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