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    Ⅰ．实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
    （1）需准确量取98%的硫酸
    100
    100
    mL．
    （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：
    ②④⑥⑧
    ②④⑥⑧
    ．
    ①500mL量筒    ②烧杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
    ⑥胶头滴管       ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
    （3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
    AC
    AC
    ．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，视线高于刻线读数
    Ⅱ．实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：
    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是
    将装置中的N2排净
    将装置中的N2排净
    ，之后关闭止水夹a．
    （2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的
    H元素
    H元素
    和
    C元素
    C元素
    质量．
    （3）E装置的作用是测量
    N2
    N2
    的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
    N元素
    N元素
    的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意
    ac
    ac
    （填代号）．
    a、视线与凹液面最低处相平   
    b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    （4）实验中测定的哪一数据可能不准确
    N2的体积
    N2的体积
    其理由是
    多余的O2在D中没有被吸收完全
    多余的O2在D中没有被吸收完全

    （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的
    最简式
    最简式
    ．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的
    相对分子质量．
    相对分子质量．
    ．
    分析：Ⅰ．（1）根据稀释前后溶质的质量不变来计算出溶液的体积；
    （2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，确定需要的仪器；
    （3）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    （4）根据配制时，一旦出现的错误操作，必须重新配制．
    Ⅱ．该实验原理为：Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．通过测定CO2、H2O和N2的质量，确定分子中三种元素原子个数比，由此确定最简式．
    （1）利用排水法测定氮气的体积，确定Wg该种氨基酸中含氮元素质量；
    （2）装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重，确定Wg该种氨基酸中含氢元素质量；
    装置C内盛放碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据装置C增重，确定Wg该种氨基酸中含碳元素质量；
    （3）E装置的作用是测定氮气的体积；    
    （4）为保证氨基酸完全燃烧需通过量的氧气；
    （5）该原理只能测出Wg该种氨基酸所含C元素、H元素、O元素的质量，据此可以确定其原子个数比．若要确定分子式还需测定该氨基酸的相对分子质量．
    解答：解：Ⅰ．（1）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=0.5L×3.68mol/L×98g/mol，解得V=100ml，所以溶液的体积为100ml，
    故答案为：100；
    （2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：②④⑥⑧；
    （3）A．因烧杯内壁沾有溶质，将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，浓度减少，故A正确；
    B．在烧杯中稀释浓硫酸时，未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中，一旦溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏大，故B错误；
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，因吸出的液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度减少，故C正确；
    D．用胶头滴管加水时，视线高于刻线读数，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；
    故选：AC；
    Ⅱ．（1）装置的空气中含有N2，影响生成氮气的体积测定，需将装置中的N2排净，故答案为：将装置中的N2排净；
    （2）装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重，确定Wg该种氨基酸中含氢元素质量，装置C内盛放碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据装置C增重，确定Wg该种氨基酸中含碳元素质量，故答案为：H元素；C元素；
    （3）利用排水法测定氮气的体积，确定Wg该种氨基酸中含氮元素质量．读氮气体积时应注意上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证管内压强应与外界大气压相等，视线应与凹液面最低处相平，故答案为：N2；N元素；ac；
    （4）为保证氨基酸完全燃烧需通过量的氧气，利用铜网和氧气在加热条件下反应除去未反应完氧气，以防止影响N2的体积的测定，但无法保证完全除去未反应的氧气，
    故答案为：N2的体积；多余的O2在D中没有被吸收完全；
    （5）该原理只能测出Wg该种氨基酸所含C元素、H元素、O元素的质量，据此可以确定其原子个数比，确定其最简式．若要确定分子式还需测定该氨基酸的相对分子质量．
    故答案为：最简式；相对分子质量．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及误差分析，利用燃烧法确定有机物分子组成的知识，难度不大，根据原子守恒法来求解有机物分子组成解答，难度不大，关键在于理解实验原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
    （1）需准确量取98%的硫酸
    100
    100
    mL．
    （2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到下列仪器中的（填写序号）
    ②④⑥⑧
    ②④⑥⑧
    ．
    ①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒
    （3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    E．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    F．用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切
    G．在烧杯中稀释浓硫酸时，未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中
    H．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，未再加水
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
    重新配制
    重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解
    ④转移、洗涤               ⑤定容、摇匀
    回答下列问题
    （1）需准确量取98%的硫酸
    100
    100
    mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    D
    D

    （从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）
    ②④⑥⑧
    ②④⑥⑧
    ．
    ①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
    （3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是
    ABCDE
    ABCDE
    （选填序号）．
    A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
    D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
    重新配置
    重新配置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（密度为1.84g.cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml。

    (1)需准确量取98%的硫酸             ml。

    (2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml，必须用到的仪器是（填写序号）            。

    ①500ml量筒 ②烧杯 ③1000ml容量瓶④500ml容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒

    (3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                。

    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

    (4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？                                                               

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省启东中学高一上学期期中考试化学卷 题型：实验题

    实验室要用98%（密度为1.84g.cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml。
    (1)需准确量取98%的硫酸             ml。
    (2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml，必须用到的仪器是（填写序号）           。
    ①500ml量筒 ②烧杯 ③1000ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒
    (3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是               。

    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    (4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？                                                              

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