Question

有一包含有硝酸铵和碳酸氢铵的白色固体混合物，将其溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液加入足量的氢氧化钠溶液共热，共收集到0.448L气体（标况下）；再另取10mL溶液加入足量盐酸，又可收集到0.224L气体（标况下）．求：
（1）溶液中铵根离子的物质的量的浓度；
（2）混合物中硝酸铵的质量分数；（保留一位小数）
（3）混合物中氮的质量分数．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：加入足量的氢氧化钠溶液共热，发生反应为NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O；NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+NH₃↑+H₂O；而加入足量盐酸发生反应为：NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+H₂O+CO₂↑，所以有：收集到0.896L气体是NH₃：n（NH₄HCO₃）+n（NH₄NO₃）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，收集到0.448L气体是CO₂：n（NH₄HCO₃）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，所以n（NH₄HCO₃）=0.01mol，n（NH₄NO₃）=0.02-0.01=0.01mol，两者之比=1：1，然后根生成气体的体积来综合解题．

解答： 解：加入足量的氢氧化钠溶液共热，发生反应为NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O；NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+NH₃↑+H₂O；而加入足量盐酸发生反应为：NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+H₂O+CO₂↑，所以有：收集到0.896L气体是NH₃：n（NH₄HCO₃）+n（NH₄NO₃）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，收集到0.448L气体是CO₂：n（NH₄HCO₃）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，所以n（NH₄HCO₃）=0.01mol，n（NH₄NO₃）=0.02-0.01=0.01mol，两者之比=1：1，
（1）溶液中铵根离子的物质的量的浓度为：

0.01mol+0.01mol

0.01L

=2mol/L；
（2）混合物中硝酸铵的质量分数为：

80

80+79

=50.3%；
（3）混合物中氮的质量分数：

2×14

80+79

×100%=17.6%；
答：（1）溶液中铵根离子的物质的量的浓度为2mol/L；
（2）混合物中硝酸铵的质量分数50.3%；
（3）混合物中氮的质量分数17.6%．

点评：本题考查有关物质的量的计算问题，学生只要抓住反应的原理和守恒的相关知识解题即可．