Question

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4
其他	阳离子 核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反 应呈黄色

（1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为H-O-O-H．
（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为¹⁴₆C（或14C）．
（5）写 出 Z₂M₂与 X₂M  反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有-2价，则为O元素；R有+7、-1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，以此解答该题．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有-2价，则为O元素；R有+7、-1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，
（1）H 和O 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
 （2）R为Cl，对应的单质与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（3）Na与Al相比较，Na的金属性较强，比较金属性，可根据与水反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，对应的元素的金属性越强，
故答案为：Na；bc；
（4）同种元素的不同核素互称同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为¹⁴₆C（或 14C），故答案为：同位素；¹⁴₆C（或 14C）；
（5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由-1价分别变为0价、-2价，电子转移关系可表示为，故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实．