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    爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：
    ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
    ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－
    ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
    ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－＝Fe(OH)2+2H+
    ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
    A．③B．③④C．④D．①②⑤
    C

    试题分析：①放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故①正确；②充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-、2Ni(OH)2＋2OH--2e-＝Ni2O3＋3H2O，故②正确；③放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故③错正确；④放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，负极：Fe-2e-+2OH-＝Fe(OH)2，故④错误；⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是
    A．Cu片上发生氧化反应
    B．电子由Cu片经外电路流向Zn片
    C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液
    D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）把化学能转化为电能的装置是         （填“甲”或“乙”）。
    （2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的      棒，乙池中的         棒。
    ②乙池中碳极上电极反应式是                               。
    （3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
    ①写出乙池中总反应的化学方程式为                            ，
    ②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变       ，发生此现象的离子方程式为                                    ；若往乙池中滴入酚酞试液，         （填铁或碳）棒附近呈现红色。
    ③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH-)为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列拟采用的金属防腐措施，错误的是
    A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
    B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
    C．在轮船的外表面焊上一些铜块
    D．给铁栅栏表面涂上一层油漆?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电
    极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为
    2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。
    用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。
    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：

    (1)打开K2，闭合K1，B为_______极，A的电极反应为_____，最终可观察到的现象是      。
    (2)打开K1，闭合K2，E为_______极，检验F极产生气体的方法是                     。该装置中发生反应的化学方程式为_________。
    (3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，       极周围能变红（填A、B、E、或F）。
    （4）若电源选用燃料电池，结构如下图，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶济，能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为________极，请写出正极反应的方程式         ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为        mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属的防腐常用方法有：
    A．覆盖油脂；B．覆盖油漆；C．覆盖塑料；D．电镀金属； E．电化学保护法； F．制成不锈钢。请为以下钢铁制品选择一种适当的防锈方法（填写序号 ）：
    （1）邮筒          ，（2）手术刀         ，（3）海水中的钢闸门        ，
    （4）电线         ，（5）铁钳的转动部位      ，（6）自行车的钢圈        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是
    A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO2
    B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
    C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
    D．充电时，阳极附近pH值减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。
    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为                。
    ②操作A包括              ；用冰水洗涤的目的是                 。
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
    ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是                      ，
    ②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水           kg。
    ③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为             。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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